硅與鋁的二組分體系。由Si-Al系相圖知道,在液態(tài)時完全互溶,在88.3%Al時為共晶體,α鋁在固態(tài)中溶解1.65%Si。共晶成分被用作硅鋁明合金。β硅在1000℃時最多溶解2.0%Al。β-Si,a=5.419×10-8cm。...[繼續(xù)閱讀]

    硅鎂二組分體系。由硅鎂二組分相圖知,體系中只有Mg2Si一種化合物生成,且為立方晶,a=6.34×10-8cm,為穩(wěn)定化合物。熔點1120℃。有兩個共晶點,一個共晶點溫度為645℃,含硅量2%;另一個共晶點溫度為950℃,含Si量為57%。Si和Mg不互溶,含Si量低...[繼續(xù)閱讀]

    硅-鈣二組分體系。由Si-Ca二組分體系相圖知,體系中有Ca2Si、CaSi、CaSi2三個化合物生成。(1)Ca2Si,硅化二鈣,含硅29.5%,立方晶系,晶格常數(shù)a=4.74×10-8cm,不穩(wěn)定化合物,升溫達910℃時發(fā)生轉(zhuǎn)變?nèi)劢?生成穩(wěn)定化合物CaSi和異分組成的液相;(2)CaSi...[繼續(xù)閱讀]

    SiO2與FeO二組分體系。由相圖可知,高溫下SiO2含量小于47%時,這兩組分完全互溶,SiO2含量為29.4%處,溫度低于1208℃時,這兩組分形成化合物鐵橄欖石(2FeO·SiO2),鐵橄欖石在1175℃和1180℃時,分別與FeO和SiO2形成兩個共晶點。2FeO·SiO2熔點為1208℃...[繼續(xù)閱讀]

    SiO2與CaO二組分體系。已發(fā)表2種相圖,通常采用下面給出的相圖。本系統(tǒng)中有四個化合物,其中C3S2(即3CaO·2SiO2)和C3S(即3CaO·SiO2)是不一致熔融化合物,CS(即CaO·SiO2)和C2S(即2CaO·SiO2)是一致熔融化合物。C2S和C3S化合物是硅酸鹽水泥中最重要的...[繼續(xù)閱讀]

    SiO2與Al2O3二組分體系。已先后提出8種相圖,主要分歧在于圖中3Al2O3·2SiO2是穩(wěn)定化合物還是不穩(wěn)定化合物,是化合物還是固溶體。這里采用了3Al2O3·2SiO2為穩(wěn)定化合物的相圖。從相圖可知由液相線AE1、ME2、BE2及各固相線CD、FG所劃分的七...[繼續(xù)閱讀]

    CaO-Al2O3-SiO2系統(tǒng)包括一系列重要的硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品、高爐礦渣以及某些礦物與巖石。其組成范圍如圖1所示。這一類系統(tǒng)對于硅酸鹽工業(yè)具有很大的實際意義。圖2是CaO-Al2O3-SiO2系統(tǒng)相圖,這個系統(tǒng)共有15個化合物,其中:有三個純組分:C...[繼續(xù)閱讀]

    分子式為FeSi,含硅33.3%,含鐵66.7%,熔點為1410℃,△rHm(298K=-80.3kJ/mol。在硅與鐵組成的硅化物Fe5Si3、FeSi、FeSi2、Fe3Si2中,只有FeSi是最穩(wěn)定的硅化物,熔化時不分解,仍以FeSi的形式存在于液態(tài)合金中,而其余的硅化物即使在固體狀態(tài)下,受熱時也...[繼續(xù)閱讀]

    游離態(tài)的硅酸包括偏硅酸H2SiO3和二硅酸H2Si2O5,酸性很弱。偏硅酸的電離平衡常數(shù)K=2×10-10(室溫),其分子式實際應寫成SiO2·nH2O,其中水分子數(shù)目視制備條件而定。僅能在0℃左右存在,受熱或干燥時逐漸減少水分,在150℃時成為二氧化硅。將...[繼續(xù)閱讀]

    化學式SiCl4。無色透明重液體。有窒息氣味。相對密度1.50。溶點-70℃。沸點57.6℃。在潮濕空氣中水解而成硅酸和氯化氫,同時產(chǎn)生白煙。遇水時水解作用很激烈,SiCl4+4H2O→H4SiO4+4HCl。也能和醇類起激烈反應。溶于四氯化碳、四氯化鈦...[繼續(xù)閱讀]