核電荷數

　　基本概念

　　簡介

　　核電荷數==質子數==核外電子數==原子序數（離子內則要去掉核外電子數）質子數+中子數==相對原子質量==質量數。

　　核電荷數的測定

　　1913年，莫斯萊（HenryMoseley）用不同元素作為產生x射線的靶子，測定其波長。他發(fā)現，每種元素能產生特征x射線，不同元素的特征x射線的波長不同。他從實驗數據中總結出一個經驗公式：

　　1=λa(Z-b)2

　　式中λ為特征x射線的波長，Z為原子序數，即元素在周期系中排列次序，a、b為常數。該式表明，λ倒數的平方根與原子序數成直線關系。

　　莫斯萊的研究成果

　　莫斯萊的研究成果揭示出，元素在周期系中的“位置”具有其內在根據，它是由元素的本性決定的，通過特征x射線波長的定量數值表現出來。這項成果確定了元素周期系的嚴格順序，從氫到鈾依次排列92種元素；同時解決了按原子量順序排列的不協調問題，即揭開了元素排列順序中原子量倒置之謎。例如，碲的序號為52，碘的序號為53，碲理應排在碘的前面。

　　發(fā)現歷史

　　荷蘭物理學家提出原子序數等于核電荷數

　　1913年，荷蘭物理學家范登布洛夫提出，原子序數等于核電荷數。1920年，查德威克（J·chadwick）做了不同元素的α散射實驗，測定核電荷，證明核電荷數等于原子序數。由此可以解釋一系列問題。首先，解釋了位移定則和同位素現象。元素放射出α粒子，由于核電荷數減少α，相應的，原子序數減少α，元素在周期系中向左位移兩個位置；放射β粒子，核內一個中子轉變成一個質子，放射出一個電子，核電荷數增加一個單位，元素在周期系中向右移一個位置。原子核電荷相同，在周期系中即處于同一個位置，不論其原子量是多少，這就是說，同一元素核電荷數相同，原子量不同。其次，核電荷數可以確定元素原子的電子數。第三，核電荷數等于原子序數，使后者得到了物理解釋。

　　元素周期系中的“位置”由核電荷數決定的

　　核電荷數等于原子序數，使元素周期系中的“位置”獲得了具體的物理意義；同時，它具體說明了“位置”是由什么決定的問題，即由核電荷數決定的。因此，元素可以被理解為具有相同核電荷數的原子形式，或者說是具有相同核電荷數的一類原子。

　　1919年，盧瑟福（E·Rutherford）用α粒子轟擊氮，實現了人工核反應

　　放射性元素、非放射性元素都是可以轉化的

　　由此證明，元素，無論是放射性元素還是非放射性元素都是可以轉化的，前者可天然轉化，后者可通過人工方式實現轉化。以前那種認為元素是絕對不變的、不可轉化的觀點，最終被證明是沒有根據的。

　　現代化學中的元素概念的演變，是在19世紀元素周期系的元素概念的基礎上進行的，它表現為對周期系中“位置”的特征的肯定、確證、充實和發(fā)展的過程。在這個演變中，元素是在周期系中占據一定位置的原子形式，這是在19世紀確立的，它作為一個基礎，是進一步演變的起點。天然放射性的發(fā)現沒有動搖這個基礎，相反，以元素天然轉化性說明了這個基礎的可靠性。同位素的發(fā)現進一步證明了這個基礎的牢固性。原子序數、核電荷數及兩者在數值上相等的發(fā)現，則進一步揭示了“位置”的本質，充實了它的內容。